化學工程與技術(shù)專業(yè)碩士入學考試大綱
考試科目代碼及名稱：829物理化學
 
一、考試要求
本課的主要內(nèi)容是化學熱力學、化學動力學、電化學、表面化學、相平衡、化學平衡的基本知識、原理和方法。要求掌握物理化學的基本原理和方法，養(yǎng)成邏輯、理性的思維模式，并能用以分析和解決一些生產(chǎn)實踐和科學實驗中的實際問題。
二、考試內(nèi)容
（1） 緒論   
1. 物理化學的內(nèi)容、方法、及其重要意義      
2. 物理化學的研究方法
3. 學習物理化學的方法
（2）第一章  熱力學第一定律
1. 熱力學的研究對象
2. 基本概念及術(shù)語
3. 熱力學第一定律    
4. 體積功
5. 定容熱、定壓熱
6. 理想氣體的熱力學能和焓
7. 熱容
8. 理想氣休的絕熱過程
9. 實際氣體的節(jié)流膨脹
10. 化學反應的熱效應
11. 生成焓及燃燒焓
12.反應焓與溫度的關系-----基爾霍夫方程
（3） 第二章  熱力學第二定律    
1. 自發(fā)過程的共同特征
2. 熱力學第二定律
3.卡諾循環(huán)與卡諾定理
4. 熵函數(shù)
    5. 熵變的計算及其應用
    6. 熵的統(tǒng)計意義與熱力學笫三定律
7. 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
8. 熱力學基本方程及麥克斯韋關系式
9. 自由能的計算
10. 非平衡態(tài)熱力學簡介
（4） 第三章  化學勢
1. 偏摩爾量
2. 化學勢
3. 氣體物質(zhì)的化學勢
4. 理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學勢       
5. 理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢
6. 不揮發(fā)性稀溶液的依數(shù)性
7. 非理想多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的化學勢
（5） 第四章  化學平衡
1. 化學反應的方向和限度
2. 反應的標準吉布斯函數(shù)變化
3. 平衡常數(shù)的各種表示方法
4. 平衡常數(shù)的實驗測定
5. 溫度對平街常數(shù)的影響
6. 其他因素對化學平衡的影響                     
（6）第五章   相平街       
1. 相律
2. 克勞修斯------克拉佩龍方程
3. 水的相圖
4. 完全互溶的雙液系統(tǒng)
5. 部分互溶的雙液系統(tǒng)
6. 完全不互溶的雙液系統(tǒng)
7. 簡單低共熔混合物的固-液系統(tǒng)
8. 有化合物生成的固-液系統(tǒng)
（7） 第六章   電化學
1. 離子的遷移
2. 電解質(zhì)溶液的電導
3. 電導測定的應用
4. 強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)     
5. 強電解質(zhì)溶液理論簡介
6. 可逆電池及標淮電池
7. 可逆電池熱力學
8. 電極電勢
9. 原電池的基本方程一能斯特方程
10. 電極電勢及電池電動勢的應用
11. 電極的極化
12. 電解時的電極反應   
13. 金屬的腐蝕與防護
14. 化學電源簡介
（8） 第七章  表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)           
1. 表面自由能與表面張力  
2. 純液體的表面現(xiàn)象
3. 氣體在固體表面的吸附
4. 溶液的表面吸附                    
5. 表面活性劑及其作用
6. 分散系統(tǒng)的分類         
7. 溶膠的光學及力學性質(zhì)
8. 溶膠的電性質(zhì)
9. 溶膠的聚沉與絮凝
10. 溶膠的制備與凈化
（9）  第八章    化學動力學基本原理   
1. 引言
2. 化學反應速率和速率方程
3. 簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律
4. 反應級數(shù)的測定
5. 溫度對反應速率的影響
6. 雙分子反應的簡單碰撞理論
7. 基元反應的過渡狀態(tài)理論簡介
8. 單分子反應理論簡介
（十）  第九章 復合反應動力學   
1. 典型的復合反應
2. 復合反應近似處理方法
3. 鏈反應  
4. 反應機理的探索和確定示例
5. 催化反應
6. 光化學反應概要
7. 快速反應與分子反應動力學研究方法簡介
三、試卷結(jié)構(gòu)（題型分值）
1. 本科目滿分為150分，考試時間為180分鐘。
2.題型結(jié)構(gòu)
（1）選擇與填空題：占總分的20%
（2）計算題: 占總分的50%
 
（3）簡答與論述題：占總分的30%
四、參考書目
《物理化學簡明教程》（第四版）印永嘉等編，高等教育出版社，2007年
 

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